Jawabanyang tepat adalah opsi A. Dalam reaksi redoks selalu terjadi reaksi oksidasi sekaligus reaksi reduksi. Perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi di atas adalah sebagai berikut. Berdasarkan persamaan reaksi di atas, diketahui bahwa atom Sn mengalami reaksi oksidasi (mengalami kenaikan biloks), dan atom N mengalami reaksi Diketahuireaksi redoks berikut (reaksi belum setara) : MnO 4 - (aq) + I - (aq) → MnO 2(s) + I 2(aq) Jika reaksi terjadi pada suasana basa, maka reaksi setaranya adalah .. 1rb+ 0.0. Jawaban terverifikasi. Iklan. Berikut merupakan persamaan reaksi redoks yang belum setara: a Cl − ( aq ) + 2 MnO 4 − ( aq ) + b H + → c Cl 2 ( aq Reaksipenguraian yang menghasilkan satu atau lebih unsur bebas merupakan reaksi redoks. Sebagai contoh reaksi ini ialah : +2 -2 0 0. 2HgO(s) ® 2Hg(l) + O2(g) +1 -2 0 0. 2H2O(l) ® 2H2(g) + O2(g) Reaksi yang eksplosive juga termasuk reaksi redoks. Dua zat eksplosive yang dikenal ialah Nitrogliserin dan Tri nitrotoluen (TNT) H. ê. H - C Pembahasan Reaksi autoredoks (disproporsionasi) adalah reaksi dimana hanya satu jenis atom yang bilangan oksidasinya berubah. Atau dengan kata lain reduktor dan oksidatornya adalah senyawa yang sama. Berdasarkan opsi pada soal, tidak ada yang termasuk reaksi autoredoks. Reaksi d merupakan reaksi anti autoredoks / konproporsionasi, karena hasil Diantarareaksi berikut yang tidak dapat berlangsung adalah . 2Cl-(aq) + Br 2(l) → Cl 2(g) + 2Br-(aq) Di antara pernyataan berikut yang tidak termasuk sifat halogen adalah . merupakan unsur yang elektronegatif. iodin adalah halogen yang titik didihnya tertinggi. Diantaraunsure seperiode termasuk unsure yang mempunyai energy ionisasi besar. Jika dilihat pada sifat-sifat halogen yang berperan sebagai oksidator kuat dalam suatu reaksi redoks, yang berarti dalam suatu reaksi redoks terdapat sifat sifat jika yang ditanya adalah reduktor yang terkuat adalah I -. 58. Reaksi berikut yang tidak dapat Reaksiautoredoks atau disproporsionasi adalah reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama. Jadi, sebagian dari zat itu mengalami oksidasi dan sebagian lagi mengalami reduksi. Reaksi konproporsionasi merupakan kebalikan dari reaksi disproporsionasi, yaitu reaksi redoks dimana hasil reduksi dan oksidasinya sama. Contoh : Ketikasuatu reaksi ditandai dengan adanya kenaikan bilangan oksidasi, reaksi tersebut dinamakan reaksi oksidasi. Konsep pelepasan dan pengikatan hidrogen Reaksi reduksi dijelaskan sebagai reaksi pengikatan hidrogen dari suatu senyawa. Disisi lain, reaksi oksidasi melibatkan pelepasan hidrogen pada suatu zat. Jadi, jawaban yang benar adalah D. Jadi reaksi redoks adalah reaksi penerimaan dan pelepasan elektron (adanya transfer elektron), atau reaksi redoks adalah reaksi terjadinya penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi (adanya perubahan biloks). contoh ; 1. Manakah yang termasuk reaksi redoks: A. NaOH + HCl -> NaCI + H2O B. Ag+(aq) + Cl-(aq) —> AgCl(s) C. CaCO3 —> CaO + CO2 HaloMade K, jawaban yang benar adalah C. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^_^ Reaksi redoks merupakan gabungan dari dua reaksi, yaitu reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Reaksi oksidasi terjadi bila terdapat kenaikan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi reduksi terjadi bila terdapat penurunan bilangan oksidasi. Tzue.